UC知道4道化学题``急``大家来帮帮忙
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 14:30:27
第二题：SO2（二氧化硫）气体通入BaCl2(氯化钡）溶液中没有明显现象，而把SO2通入用硝酸酸化的BaCl2溶液则有白色沉淀产生，为什么？
第三题：向滴有酚酞的稀NaOH（氢氧化钠）溶液中通入一定量的SO2（二氧化硫）气体，溶液的红色褪去。其可能的原因是什么？请你设计一个简单的试验来验证酚酞褪色的原因。
第四题：在研究学习中某同学测定未知溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取未知试液进行检测。据此回答下列问题：
（1）该同学的操作是否正确？为什么？
（2）若不正确，该同学的操作是否一定会产生误差？为什么？
请大家知道的就把球出来的过程写一下``不要光写个答案``谢谢``
急需答案``大家帮帮忙``
1、问量浓度吧？
解：设原来的溶液质量为x
则溶质质量为14%*X，蒸发后的溶液质量为x-100
所以：
(14%*X)/(x-100)=28/100
所以x=200
则溶质质量为28g
n(KOH)=28g/(56g/mol)==0.5mol
所以C(KOH)=0.5mol/0.08L===6.25mol/L
2解：因为HCl比H2SO3 酸性强，所以HCl会与亚硫酸盐反应，生成H2SO3，这就是强酸制弱酸。
所以假设SO2+H2O+BaCl2===BaSO3(沉淀)+2HCl
而HCl会与亚硫酸盐反应
BaSO3(沉淀)+2HCl ===SO2+H2O+BaCl2
所以不反应。
而SO2与HNO3反应生成H2SO4 ，H2SO4 是强酸，
所以不溶于HCL，
SO2+2HNO3===H2SO4+2NO2
H2SO4+BaCl2===BaSO4(沉淀)+2HCl
3、解
一、由于SO2与NaOH完全反应，是溶液呈中性，所以酚酞褪色。
二、由于SO2与酚酞生成不稳定的无色物质，所以酚酞褪色。
方法：向待检验的试液加入少量NaOH溶液，如果溶液不变色则是第二种情况，反之是第一种情况。
4、不正确。因为测试时只需要然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取未知试液进行检测。
会。因为先用蒸馏水润湿pH试纸，再玻璃棒蘸取未知试液进行，相当于将待检的溶液稀释了，影响结果。
1、问的是物质的量浓度
设原来的溶液质量为x
则溶质质量为14%*X，蒸发后的溶液质量为x-100
所以：
(14%*X)/(x-100)=28％
所以x=200
则溶质质量为28g
n(KOH)=28g/(56g/mol)=0.5mol
所以C(KOH)=0.5mol/0.08L=6.25mol/L
2、因为HCl比H2SO3 酸性强，所以HCl会与亚硫酸盐反应，生成H2SO3，这就是强酸制弱酸。
所以假设SO2